（6分）某无色混合气体中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等气体，将它通过浓H₂SO₄后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定含有_______，一定不含有__________，可能含有__________。

（18分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____，（填“元素符号”）金属性最强的元素是_____ （填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是                （填“元素符号”）其原子结构示意图为___             _。

（2）元素①与②中，原子半径较大的是________（填元素符号）。

（3）元素②与⑦的气态氢化物分别为_____和_____（填化学式）。两者的热稳定性大小为：前者_____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为_____和_____（填“化学式”），两者的碱性大小为：前者_____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： ____________________________。（6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _________________      _。

（7）元素①的最高价氧化物结构式为            ，元素⑩的单质电子式为      

（8）元素④和⑧形成的化合物的电子式        

（8分）现有四组物质的熔点数据如下表：

    据此回答下列问题：

   （1）A组属于          晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是     　　       ，金刚石的熔点比硅晶体高的原因是                       　　             ；

   （2）B组晶体共同的物理性质是           （填序号）；

   　①有金属光泽   　②导电性    ③导热性      ④延展性　　⑤易溶于有机溶剂中

   （3）C组HF熔点反常是由于            　　　　　　　　　            ；

   （4）D组晶体可能具有的性质是               （填序号）；

        ①硬度小      ②水溶液能导电　　　③固体能导电     ④熔融状态能导电

 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol? L^-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol，此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为

A．0.28mol      B．0.31mol      C．(n+0.2)mol       D．(n+0.4)mol 

Zn与某浓度的HNO₃反应，若参加反应的Zn与HNO₃的物质的量之比为2∶5，则还原产物可能为

A． NO            B． NO₂            C． N₂            D． N₂O

将物质的量相同的铜片、银片、铁片、铝片分别投入足量的浓HNO₃中，在常温常压下产生NO₂体积最大的是

A． 铜            B． 银            C． 铁            D． 铝

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是：0.4 mol? L^-1、0.1 mol? L^-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol? L^-1）是

      A．0.15     B．0.225     C．0.35     D．0.45

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中的是

A． H⁺、Na⁺、S^2-、NO                      B． Cu²⁺、Zn²⁺、SO、NO

C． Na⁺、Ag⁺、NO、I^-                        D． Mg²⁺、Na⁺、SO、Cl^-

在8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂反应中，若有2 mol N₂生成，发生氧化反应的物质的量是 

A．16 mol NH₃      B．8 mol NH₃      C．4 mol NH₃     D．3 mol NH₃

氨的喷泉实验中,充满氨的烧瓶被水充满时,瓶内氨水的浓度为（标准状况）

A．0.029mol/L    B．0.045 mol/L    C．0.45 mol/L   D．1 mol/L