(08厦门市质检)教材实验设计也常存在不足，在学习过程中对
其进行改进是研究性学习的一个重要课题。
Ⅰ．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）受热易分解（分解温
度为175℃），产生CO和CO2。右图为高三教材82
页关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验
装置图。
（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：
。
（2）该装置欲验证的分解产物是 。
（3）草酸晶体的某些物理性质如下表：
| 分子式 | 颜色、状态 | 水溶性 | 熔点/℃ | 密度/g?cm-3 |
草酸晶体 | H2C2O4?2H2O | 无色晶体 | 易溶于水 | 101.5 | 1.650 |
有同学认为，用该装置进行实验，存在不合理因素，请分析指出（任答两点）：
① 。
② 。
Ⅱ．下图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是 。有人对该实验提出了如下改进方案：
|
①按上图乙所示连接好装置，并检查气密性：
②取下注射器并集满C12；
③点燃酒精灯加热1―2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将C12缓缓推入玻璃管中；
④拔出针头，再用同样的方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：
（1）步骤③中，移开酒精灯、推入C12时，观察到铜丝继续保持红热状，由此可判断，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）
（2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有 色的沉淀产生，该反应的离子方程式为 。
（3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为 。
(08年厦门市适应性考试)
为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。
（图1） （图2） （图3）
小明进行了四次实验，结果如下表：
序号 | 锥形瓶质量（g） | 过氧化氢溶液体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g) |
1 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.2 |
2 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 179.8 |
3 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.0 |
4 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 182.6 |
请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm-3，实验在标准状况下进行）
（1）写出上述反应的化学方程式 ；
(2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是 ；
(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是 ；
(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是 ；
(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是 （ ）；
A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL
(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：
①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
②判断到达滴定终点的现象是 ；
③实验时，需要记录的数据有 ；
④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为 mL。
O
和 CuO)，现进行如下实验（以下气体体积均在标准状况下测得)：
逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu
），还有滤渣 B。
(08福州市质检)右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
|
A．2SO2(g)＋O2
2SO3(g)；△H＜0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0
C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0
D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0
3C (g)已达平衡状态的是 （ ）
3C(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol?L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 （ ）