对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应

某原子的一种激发态为1s²2s¹2p¹，则该元素在周期表中的位置为          

  A．第二周期，ⅠA族          B．第二周期，ⅡA族

  C．第一周期，ⅠA族          D．第一周期，ⅡA族

若元素X的基态原子的2p能级上有2个电子，则该元素形成的化合物中，其分子式可能是                         

  A．HXO        B．H₄X₂O₂          C．H₆X₂O         D．H₂XO₃

下列变化需要吸收能量的是                                          

  A．2s²2p⁵→2s²2p⁶                 B．2s²2p²→2s¹2p³ 

C．1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶          D．2p_x²2p_y²2p_z¹→2p_x²2p_y¹2p_z²

下列变化需要吸收能量的是：                             

    A．1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶             B．3s²3p⁵→3s²3p⁶

C．          D．2H→H-H

若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素基态原子中共有3个电子       B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子       D．该元素原子M能层共有8个电子

 根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式                         ，          

                               ，                                             

A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar] 3d ¹⁰4s¹)，则A的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族，电子排布式为______________；B的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族。

按所示格式填写下表：

五种元素的原子电子层结构如下：

A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²  B：1s²2s²2p⁶3s²  C：1s²2s²2p⁶   D：1s²2s²2p⁶3s²3p²    E：1s²2s¹  

试问其中：（1）哪种元素是稀有气体？         （2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？            ；