铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH₄SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。 求

(1)混合物中铁和氧化铁的质量。      (2)原稀硫酸的物质的量浓度。

 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。

取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是            溶液，乙是            溶液；

（2）实验中所发生反应的离子方程式为：                                    ；

（3）甲溶液的物质的量浓度为                  ，乙溶液的物质的量浓度为                  ；

（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是              。

 将m mol Na₂O₂和n mol NaHCO₃固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体。

 (1)分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O才与Na₂O₂反应）。

(2)当排出气体只含H₂O(g)和O₂两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中:

mn＝             。

现有NaOH和NaHCO₃固体混和物0.2mol，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，排出气体冷却，称得残留固体质量为Ag。

（1）写出可能发生的化学反应方程式：

(2)设混和物中NaOH为x mol（0＜x＜0.2＝，问x为何值时残留固体为何种物质，并计算A的数值（可以用含x的式子表示），填表回答：

质量为17.8g的KOH和KHCO₃混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO₃质量分数各为多少？

现有Na₂O₂和NaHCO₃的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H₂SO₄。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为a L，后者产生的气体体积为b L（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。

(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是         ，其物质的量为           。

(2)每份样品中Na₂O₂的物质的量为        ，NaHCO₃的物质的量为        。

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是                  。

（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K₁、K₂、K₃中应当关闭的是              ，应当打开的是               。

（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃均处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是                                                  。

（4）b中装的固体试剂是               ，为什么要缓缓打开K₁                                 。

（5）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是                                  （需化成最简表达式。