(08黄埔区4月模拟)“碘钟”实验中，3I－＋
→I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I－)/ mol?L－1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c( | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
(1) 该实验的目的是___________________________________________________。
(2) 显色时间t1＝______________。
(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实
验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
a．＜22.0 s b．22.0 s～44.0 s c．＞44.0 s d．数据不足，无法判断
(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________________________。
H2↑+ Cl2↑
2NH3（g），ΔH＝－92 kJ?mol－1。请回答：（08上海12校第二次联考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。
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请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）cdgh元素的氢化物中，沸点最高的是 （填该分子的电子式）。
（2）比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序 （填写名称）
（3）原子核外s电子总数比p电子总数少4个元素为 （填写元素符号），学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三方面去把握；
①依据物质的类别，可知该氧化物属于 ；
②依据元素的化合价，可知该氧化物具有 ；
③将该氧化物通入 溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有 性。
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 （填写元素符号）。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母）。
Ｄ．CH4分子的比例模型：
是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()
) D．2N5 → 5N2是化学变化(08闵行区模拟) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：
元素 | 性 质 |
A | 单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体 |
D | 原子的最外层电子与其最内层电子数相同 |
E | 单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色 |
F | 与C元素形成的化合物F3C4具有磁性 |
请回答下列问题：
（1）F元素在周期中的位置是 。
（2）AC2的结构式为 ；DC的电子式为 。
（3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），能证明这一事实的是 。
（4）A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是 （写化学式）；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是 （写化学式），用离子方程式加以说明 。