已知五种周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：
a | |||||
b | |||||
c | d | e |
（1）上述元素中离子半径最大的是 （填元素符号）。
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②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的
离子方程式依次为 。
反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)△H=akJ?mol-1，平衡常数为K；
反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=bkJ?mol-1
测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为 。
（2）反应①中的a 0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）
A．缩小反应器体积 B．通入CO2
C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
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为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2）（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H= 。
某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应
的离子方程式为 ；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制
Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，
这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举
导致盐酸浓度变小的原因：
。
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，
则瓶①②中应盛放的试剂分别是① ，
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（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为 。
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 （ ）