国家环保总局在2009年12月25日发布的重点城市空气质量日报的部分内容如下：
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 北京 | 500 | 可吸入颗粒物 | V | 重污染 |
| 石家庄 | 80 | 二氧化硫 | II | 良 |
| 哈尔滨 | 97 | II | 良 |
下列说法错误的是
A.哈尔滨市的首要污染物通常为可吸入颗粒物
B.大气中的二氧化硫主要来自于火山喷发
C.空气质量与季节有关，冬季北方燃煤若不经处理，即会导致SO2含量的增加
D.首要污染物除二氧化硫，还可能有二氧化氮，二者都会引起酸雨的形成
据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。
第一步 清洗: 取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。
第二步 探究反应原理: 取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。
学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验
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学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。
通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。
请回答：
（1）液体a在分散系分类中属于 。
（2）操作x名称是 。
（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是
（填序号）。
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H2O2将I―氧化为I2
③加入的碘化钾溶液量太少
（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是 。
（5）为探究银与H2O2反应生成的物质是否会对H2O2的分解有催化作用。进一步完成下列实验。
向1 mL 1mol/LAgNO3溶液中加入1滴 2 mol/L NaOH溶液，出现棕色沉淀，继续加入3mL10% H2O2溶液产生大量的气体。
①该实验并不能达到实验目的，还需要做对比实验，请设计对比实验的方案: 。
②如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过实验和理论上分析可以得到，起催化作用的物质是 。
实验室可由多条途径得到SO2。
（1）Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其离子方程式为 。
（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为 。
（3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是
。
（4）海波（Na2S2O3?5H2O)也能与硫酸反应制得SO2（Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O ）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。
第一份 | 第二份 | 第三份 | |
样品质量 | 10.00 | 20.00 | 40.00 |
SO2体积（L） | 0.448 | 0.896 | 1. 12 |
硫的质量 | 0.480 | 0.960 | 1.28 |
试计算：
①硫酸溶液的物质的量浓度是 mol/L。
②样品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）= 。
燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
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请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。
（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是
。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 = Na2SO4 + Cl2↑+H2O）
为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
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请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。
那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于2型糖尿病。其合成路线如下：
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已知：
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请回答：
（1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子， A中含氧官能团的名称为 ；A的分子式为 。
（2）A的结构满足以下条件：
① 含有苯环，苯环上有两个取代基
② 苯环上的一溴取代物只有两种
③ 取代基上有三种不同的氢
写出A的结构简式： 。
（3）写出流程中制取D的化学方程式 。
（4）由F制取那格列奈的反应类型是 。
（5）1 mol B与3 mol H2加成得到C，写出由C和E制取F的化学方程式: 。
（6）物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1 个HBr得到G，下列关于G的说法正确的是 。
① 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
② 核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰
③ 能与碳酸氢钠反应放出气体
④ B经上述过程可以得到两种同分异构体
乙醇在浓硫酸作用下制取乙烯时，浓硫酸容易使乙醇碳化，用氧化铝替代浓硫酸重新设计实验如下。
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请回答：
（1）开始加热时应先点燃酒精灯 （填“a”或“b”）。
（2）水的作用是 ，可以将该瓶中收集到的物质分离的常用方法是 。
（3）可利用 
和乙烯合成世界上产量最大的合成纤维（PET），
其结构简式
。
按下列示例写出和乙烯合成PET的反应流程图(其他原料自选，并注明必要的反应条件）。
反应流程图例如：
－Br
下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
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已知：
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有 （填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择 （填化学式）。
（4）操作①的名称是 。
（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是
a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
(6) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是
（用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是 。