蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有 。
（2）操作②中涉及的化学方程式为 ，
操作④中生成沉淀G的离子方程式为 。
（3）操作⑤中调节pH到5~6时，可以用到的试剂（填序号） 。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. MgO d. Mg(OH)2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
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流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是 。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是 。
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为―2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2-)= 。
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溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程
放热），生成物中有三种含Y元素的离子，
其中两种离子的物质的量（n）与反应时
间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾
溶液中KOH的质量是 ，该反
应中转移电子的物质的量是 。
甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。
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不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁
均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，
相同条件下相对H2的密度为14。写出由甲生成
戊的化学方程式 ，
欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号） 。
①NaOH溶液 ②Br2的CCl4溶液 ③银氨溶液 ④AgNO3溶液
⑤稀HNO3
（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为 ，乙的空间构型为 ，戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为 。
（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为 ，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为 。
请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
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（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，
采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体
的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为（填序号）
A．SO2 B．SO2、SO4
C．SO2、O2 D．SO3、O2、SO2
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（3）接触法制硫酸过程中：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 根据下表中的数据判断下列图像正确的是（填序号）
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SO2转化率 温度 | P1 | P2 |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
压强
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B．
D．
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是 （ ）