下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，Mg可以与B发生置换反应生成MgO和另一种黑色非金属单质F，又知B、D、G、H、I常温下为气体，C常温下为液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A的化学式               ，D的电子式                 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→ H                                      。

F+J → B + C + I                                。

（3）写出A溶液与足量NaOH溶液加热时反应的离子方程式                     。

硅单质及其化合物应用范围很广,请回答下列问题：

（1）       制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式　                 　。

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　                　         ；H₂还原SiHCl₃过程中若混0₂，可能引起的后果是                                      。

（2）下列有关说法正确的是           （填字母）。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.普通玻璃的成分有纯碱、石灰石和石英砂，其熔点很高

D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡,则反应的离子方程式是　 　                                                           。

取化学式为MZ的黑色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和一定量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内固体变为光亮红色。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题：

（1）MZ的化学式是　　  　　　　;

（2）反应管a中可能发生的反应的化学方程式表示为　　　                    

                                                                          。

（3）本实验的尾气是否需处理？          （填“需要”或“不需要”）,请说明理由                                                                。

（原创）（10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）                     表1

（1）A－H八种元素中（填化学式）

(a)原子半径最小的元素是         ,还原性最强的单质是       

(b)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          。

（2）G元素的最高价氧化物的结构式         ；I元素的气态氢化物属于       (极性或非极性)分子;H元素的气态氢化物的空间构型是           .

（3） C元素的离子结构示意图          ，用电子式表示AD₂的形成过程           .

6.4 g铜与一定量的浓硝酸充分反应后，铜反应完全，硝酸的还原产物有NO、NO₂，

反应后溶液中所含H⁺物质的量为n mol，此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为     

A．0.28 mol      B．0.31 mol     C．（n + 0.2） mol     D．（n + 0.4） mol

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.02 mol/L的NaCl溶液              B. 0.01 mol/L的CaCl₂溶液

C．0.01 mol/L的蔗糖溶液               D. 0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

下列分子结构式中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构式与化学式关系错误的是          

A．     （NH₃）              B．（HCN）

C．   （C₃H₄O）            D．      （BF₃）

下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO₂: NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C.实验室制氨气: NH + OH^- = H₂O + NH₃

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．工业生产的浓盐酸和浓硝酸都显黄色