（8分）将Cu与Fe₂O₃的混合粉末ag与1mol/L硫酸进行反应。

   （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe³⁺，则a=     ，混合粉末中铜的质量为                 。

   （2）若将固体完全溶解于1.00L硫酸中，测得c(Fe³⁺)=0.1mol/l（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为          g。

   （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe³⁺，也有Fe²⁺，则a的取值范围是                    。

（14分）I 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号依次为           

①分离水和四氯化碳的混合物；②分离氯化钾溶液和沙子的混合物；

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

④ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

⑤分离食盐和碘的混合物；  ⑥ 从碘水中提取碘单质。

A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．升华 

II 、长期存放在Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

请回答：（1）写出B装置中反应的离子方程式                

   （2）称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na₂SO₃的质量分数为                 。

   （3）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）                 。

      （Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

   （4）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                 。

   （5）除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是                 （填图中字母）装置实验前后的质量差。

   （Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

   （6）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有                 。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₁g

B．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量Ba（NO_­3）₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaC1₂溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶液，加过量Ba（NO_­3）₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m₄g

（14分）

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

（1）G中含有的官能团名称：           ④的反应类型          ，⑥的反应类型          。

（2）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为          ；D的结构简式为           。

（3）写出⑤的化学反应方程式                                   。

        ⑨的化学反应方程式                                    。

（4）与H具有相同官能团的H的同分异构体有      种。

（12分）以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题： （1）甲在元素周期表中位置是　　　         　　；
（2）若电解的是NaCl溶液：

①A与B反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　           　
②若电解100mL0.1mol•L^－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　　　　　　（忽略反应前后溶液的体积变化）

（3）若电解的是CuSO₄溶液：

①E的化学式是          ；电解时阳极的电极反应式是　　                　　；　

②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是    。

③若利用反应A＋B＋C―→CuSO₄+H₂O，把化学能转化为电能，所设计电池的负极材料是　  　（填元素符号）。

（12分）由周期表中前20号元素组成的单质X₂、Y和化合物Z的有关信息如下表，X₂、Y 和Z之间的转化关系如下图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题：

(1) Z的电子式为　　　　　　　　。

(2)已知16 g固态单质Y在空气中完全燃烧放出148 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　。

(3)已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

①常温下D的水溶液pH>7，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　  。

②将20 mL 0.5 mol?L^－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变为无色。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(4)①用石墨和铁作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，阳极产生X₂，电解A溶液的离子方程式为                         。

②实验室常用含X元素的一种化合物E制取O₂ ，工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁作电极，温度为42～44 ℃)电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 mol?L^－1，液口溶液中A的浓度为1.6 mol?L^－1(进出口流量相同)，则液口溶液中E的浓度为

　　　　　 mol?L^－1。

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

经由计算分析，下列推断正确的是                                                                   （    ）

       A．①中溶解了5.6 g Fe            B．硝酸的浓度为4 mol/L 

       C．②中溶解了9.6 g Cu           D．④中V = 6720

向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是

A．若t_l=15s，则用C的浓度变化表示的t₀～t_l段的平均反应速率为0.004mol?L^-1?s^-1

B．以t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强 

C．该容器的容积为2 L， B的起始物质的量为0.02mo1．

D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g) + 2C(g)；△H =+100a kJ?mo1^-1

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO₂的溶解和HCl的挥发）：学科网

则下列分析都正确的组合是                                                                            （    ）

电解100 mL含c(H^＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(    )

A．0.10 mol/L Ag^＋         B．0.20 mol/L Zn^2＋  

C．0.20 mol/L Cu^2＋        D．0.20 mol/L Pb^2＋

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)   △H=-2878K/mol
(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)     △H=-2869kJ/mol

下列说法正确的是

A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

　B、正丁烷的稳定性大于异丁烷

C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

　D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多