；F中含有七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：
溶液反应的化学方程式:________________________________现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 第三周期中的半导体材料 |
| B | L层s电子数比p电子数少1 |
| C | 第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
| D | 前四周期呀中其未成对电子数最多 |
（1）B单质分子中，含有________个
键和__________个
键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。
（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。
（12分）某校化学研究小组的同学已知碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，并对碳酸钠和碳酸氢娜的活泼性进行了如下实验探究：
I、为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，小组成员用不同的方法进行了实验，如下图装置所示：
(1)只根据图①、图②所示实验，能够明确达到实验目的的是_______（填“①”或 “②”）
(2)若用图③所示实验装置验证碳酸钠比碳酸氢钠的稳定性好，则碳酸氢钠应装入_________管中（填“A”或“B”）。
(3)有同学提出用图④所示实验装置就能在一次实验、一个反应中比较出碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性相对强弱，你认为这个说法___________（填“正确”或“不正确”）
Ⅱ、已知：10℃时，在烧杯中加入
的
溶液400mL，测得该溶液在不同温度下的pH（见下表）：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 50 |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 |
甲同学将
的溶液置于烧杯中加热至50℃，测其pH为8.9；再将溶液冷却至20℃，测其pH仍为8.4。乙同学将200mL、20℃、
的溶液置于烧杯中加热至90℃一段时间后，将溶液冷却至
20℃，测其pH为10.1（溶液体积不变）。
请对上述实验现象作出说明。
发生反应：
，已知该反应的平衡常数（
）与温度（
）的关系如图甲所示：
气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率
=_________________mol/(L?min)。
增大的是__________（填序号）。
，请回答：放电反应为_________（填“反应①”或“反应②”），充电时阳极电极反应式为：_____________________________________。（16分）铜在自然界中存在于多种矿石中，如
| 矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
| 主要成分 |
|
|
|
|
请回答以下问题：
(1)上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的是______________（填化学式）。
(2)工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：
，该反应的还原剂是____________；若在标准状况下放出气体56L，则转移电子的物质的量为_____________。
(3)某同学采集酸雨样品并测其pH，发现在一段时间内其pH逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因______________________________________________
________________________________________________________。
(4)铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。
请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式：_____________
_______________________________________________。
(5)
与
都是红色粉末。溶于稀
会生成
和
。一同学为鉴定某样品中是否混有多少量的，设计了如下实验：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加
试剂。该同学通过实验认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含。你认为这种说法是否正确___________：简述你的理由（用离子方程式表示）:______________，
如果要得到准确的结论，还需加入的一种试剂是_________________。
的溶度积常数依次为：
、
。下列有关说法中，错误的是
在水中溶解能力依次减弱
饱和溶液中加入
固体，有
沉淀生成
饱和溶液中加入
固体有
溶液与
溶液等体积混合；
相等的
和
三种溶液：
溶液，其
四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是
的原子序数可能是
的原子序数的2倍
元素的原子半径可能比
强