下列说法中，不正确的是

   A．与所含中子数相等

   B．等物质的量的甲基（-）与羟基（-）所含质子数相等

   C．等物质的量的与所含电子数与质子数均相等

   D．标准状况下，以任意比例混合的和混合物22.4L，含有的分子数为

下列除去杂质的方法正确的是

   ①除去乙烷少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离

   ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

   ③除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

   ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

   A．①②    B．③④   C．②④   D．②③

生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是

   A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

   B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

   C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

   D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

某有机物X（C₁₂H₁₂O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

       已知X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。

       ① C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰

       ② 室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为

       试回答：

   （1）B中所含官能团的名称是             。

   （2）C的结构简式为             。

   （3）E不能发生的反应类型是             。（填序号）

        a．加成反应     b．消去反应            c．氧化反应            d．酯化反应

   （4）E的一种同分异构体F有如下特点：1 mol F可以和3mol金属钠发生反应，放出

        33.6L H₂（标准状况下），1 mol F可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1 mol CO₂，

        1 mol F还可以发生银镜反应，生成2 mol Ag。试写出F可能的一种结构简式：  

                                                                              。

   （5）在一定条件下两分子E可以反应生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：

                                                                              。

（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和

　　　 食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是―19.5

　　　 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高

　　　 于甲醛的主要原因是　　　　　　　 ；甲醛分子中C的杂化方式为　　　 ，分

　　　 子中共有　　　 个π键。

　 （2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能。已知砷化镓的晶胞结构如

　　　 右图。是回答下列问题：

　　　　　　 ① 下列说法正确的是　　　 （选填序号）

　　　 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

　　　 B．第一电离能：As＞Ga

　 　　 C．电负性：As＞Ga

　　　 D．砷和镓都属于p区元素

② Ga的核外电子排布式为　　　　 ；

　　　　　　 ③ 砷化镓是将(CH₃) ₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，

　　　 反应的方程式为　　　　　 ；(CH₃) ₃Ga中碳镓键之间键角为　　　　　 。

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最

       近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，

       MnFe₂O₄的制备流程如下：

   （1）投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为___________。

   （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________；

   （3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

        MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x＋O₂↑

        MnFe₂O_4－x＋xH₂O→MnFe₂O₄＋xH₂↑

        请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

        ① 从理论上讲，该循环中，1 mol H₂O能制          mol H₂

        ② 若MnFe₂O_4－x中x＝0.8，则MnFe₂O_4－x中Fe^2＋占全部铁元素的百分率为______。

        ③ 针对MnFe₂O₄热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要

        解决的化学问题是                        。

某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：

   （1）该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能

        性。

        ① 甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加

        入         或         ，装置Ⅱ从        管口进气即可作为O₂的收集装置。

        ② 乙同学认为利用装置Ⅱ,可收集NO，试简述操作方法：                    

   （2）小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有

        无色溶液的试剂瓶。标签破损（如图），请你根

        据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶

        液作出二种猜想，并设计实验验证，写出任一种

        的实验操作、现象和结论。

   （3）该小组从ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O过程如下：

        a．在混合液中加入6 mol?L^―1NaOH溶液，至pH=8为止。

        b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。

        c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol?L^―1的硫酸，保持溶液的pH在4~6，加热煮沸，

           趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液

        d．滤液中注入2 mol?L^―1的硫酸，使其pH保持为2……

       已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列

       问题：

       ① 步骤a中用pH试纸控制溶液pH=8，使用pH试纸的操作是        ；步骤b中如何

       检验沉淀已经洗涤干净？                。

       ② 要制得ZnSO₄?7H₂O的步骤d还缺少的操作是             ，所用的主要硅酸盐

 仪器是                 。

氮是地球上含有丰富的一种元素，氮及其化合物在公农业生产、生活中有着重

　　　 要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

　 （1）上图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出

　　　 NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　 ；

　 又知：N₂ (g)+2NO₂ (g)=4NO(g)　　　　 △H=+292.3kJ?mol^―1，则反应：

　　　 2NO(g)+2CO(g)　　　N₂(g)+2CO₂ (g)的△H为　　　　 ；

　 （2）一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：

　　　　4NO₂ (g)+O₂ (g)　　 2N₂O₅(g)；已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

　　　 ① 写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　 ，已知：，则该反

　　　 应是　　　　 热反应；

　　　 ② 反应达到平衡后，NO2的转化率为　　　 ，此时若再通入一定量氮气，则NO₂

　 　　 的转化率将　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）；

　　　 ③ 下图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是　　　　　　　 ，

　　　 用O₂表示从0~500s内该反应的平均速率v=　　　　　 。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），

       其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，

       反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。

   （1）反应③的化学方程式为：                ；

   （2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为            ；

   （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈      性（填“酸”“碱”

        或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。

        ① c（H⁺）+          = c（OH^―）+          ；② c（H⁺）= c（OH^―）+          ；

   （4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，

        则

        ① X的单质与碱反应的离子方程式                   ；

        ② X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，

        靠 的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就

        会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应

        式为           ；原电池的总反应方程式为           。

常温下，0.1mol?L^―1某一元酸（HA）溶液中=1×10⁸，下列叙述正确的是（    ）

       A．该一元酸溶液的pH=1

       B．该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11mol?L^―1

       C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22

       D．用pH=11的NaOH溶液V₁L与V₂L0.1 mol?L^―1该一元酸（HA）溶液混合，若混合

       溶液的pH=7，则V₁＜V₂