对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚（　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ） 为主要原料合成对羟基苯甲醛

（　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ） 的工艺 流程如图所示。

（1）写出反应Ⅱ化学方程式____________________________________________,

B能跟银氨溶液反应生成银，写出该反应的化学方程式____________________

_________________________________________________

(2)在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是_______________________________

____________________________________________

(3)写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式

___________________________________________________________

(4)对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为______________________________________________.

（10分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)

①A单质>B单质>R              ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质              ④A单质>R >B单质

(2)CB₃分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。

（3）写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为_____________,

FeD₂物质中具有的化学键类型为______________________________。

某固体混合物可能由Al 、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

（1）写出反应④的离子方程式___________________________________________.

(2)填写下表中的空白。（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；

画斜线的表格不需填写）

I.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。

发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为________________;

该条件下反应的平衡常数为_______________________________。

Ⅱ.（1）已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________.

（20利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________

(3)有如右化学实验装置图，

石墨棒上的电极反应式为_______________________________;

如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

(1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是______________________.

(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________;将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是__________________.

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______________________________________;符合条件的D物质可能是_____________(填序号)

①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨   ⑤氯化钡

化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。

已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式:

①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。

_________________________;__________________________;______________________.

某化工厂为了综合利用废料 CaSO₄ ,与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH₄）₂SO₄ 的工艺流程

请回答以下问题：

（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）

______________________________________________________

(2)从滤液中获取（（NH₄）₂SO₄晶体，必须的操作步骤是___________________(填写序号)

A.加热蒸干 B.蒸发浓缩  C.冷却结晶 D.过滤 E.萃取  F分液

（3）该生产过程中可以循环使用的X是__________________.

（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用____________(填写序号)

A.浓盐酸    B.湿润的蓝色石蕊试纸   C.湿润的淀粉碘化钾试纸   D.稀硫酸    E.湿润的红色石蕊试纸

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填写编号)

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的 pH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)₂ ?8H₂O 晶体的NH₄Cl 晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO₄ 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)₂ 白色沉淀

（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数__________实际体积数

②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量

_____________10.4g。

③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol?L^-1

④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______________实际浓度

下列表格中的各种情况，可以用右侧的图象曲线表示的是

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.无色溶液中:[Ag(NH₃)₄]⁺、K^＋ 、H^＋ 、NO₃

B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al^3＋ 、Cl 、Fe^2-、NO₃

C.常温下，pH=12的溶液中：SO₃² 、Cl 、K^＋ 、SiO₃^2-

D.含有较多Fe^3＋ 的溶液中：Na^＋ 、SO₄² 、SCN^-、I^-