乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：

CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

（1）该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　  　。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H^＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和          mol/L。

② 分析实验       （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是                               

        。

③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是                                                  。

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm^－3，质量分数为ω，其中含NH₄^＋的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是                      （    ）

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH^－)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

下述实验能达到预期实验目的的是（    ）

常温下，下列各组数据中比值为2:1的是（    ）

A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

C．1 mol?L^－1氨水溶液与0.5 mol?L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比

D．物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比

某醋酸溶液与0.01 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显中性。则下列有关叙述不可能出现的是（    ）

A．混合液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．该醋酸溶液中c(H^＋)＝0.01 mol?L^－1

C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol?L^－1

D．混合液中c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.005 mol?L^－1

铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

下列有关叙述正确的是（    ）

A．放电时电解液的密度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO₂

C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO₂电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是                  （    ）

A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价

B．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

C．元素X可形成化学式为KXO₃的盐

D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验

利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)  △H＝－746.8kJ?mol^－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（    ）

A．降低温度                                                  B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂                                                                 D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃＋CO₃^2－

C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH^－＋H₂O＝AlO₂^－＋H₂↑

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

短周期元素的离子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　 ）

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y 　　　　　　　　　　　 B．热稳定性：H₂Y＞HZ

C．离子半径：W^2＋＞Y^2－ D．碱性：XOH＞W(OH)₂