以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需 NaCl         g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有          、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为                 。

（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是                   。

（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                      。

将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂（g）+H₂（g） 2HI（g）; ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：

（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为        mol?L^-1。

（2）若改变反应条件，在某条件下Φ（HI）的变化如曲线

（I）所示，则该条件可能是       （填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度          

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积  

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为                       （用一个含a、b、c的代数式表示）。

（4）室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为        mol?L^-1  ；若降低温度该溶液的pH值将       （填增大、减小或不变）

A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。

请回答下列问题：

（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属单质，丙可以使带火星的木条复燃，且甲、乙、丙由短周期元素组成。则A的结构式是           ，A与甲反应的化学方程式是                                   。

（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，且乙与甲同主族，与丙同周期，乙是常温下唯一的液体非金属单质，也有强氧化性。通常条件下反应都在溶液中进行。则：

①单质丙是（写元素符号）          。

②A与乙反应的离子方程式为                           。

③当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，并符合上图所示，则A的溶液跟甲反应的化学方程式为                                。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL 0.10 mol?L^-1 NaOH标准溶液，然后取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是___________________________________________

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度_______________

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                    乙                    丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（多选扣分）

      A．滴定终点读数时俯视读数

      B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

      C．锥形瓶水洗后未干燥

      D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗

      E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸（检验气体）：___________________________________________。

②容量瓶：________________________________________________________。

③托盘天平________________________________________________________。

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol?L^-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是       （    ）

A．Na₂O       B．Na₂O₂      C．Na₂O₂和NaO₂   D．Na₂O和Na₂O₂

下列叙述正确的是（    ）

A．中子数决定元素的不同核素

B．半径顺序： Cl^-＞S^2-＞Ca²⁺＞K⁺

C．短周期元素形成的阴阳离子电子数之差可能为：0、6、8、18

D．离子化合物中不含共价键

有 ① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为

0.1 mol?L-1，下列说法正确的是（    ）

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL  0.1 mol?L-1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（    ）

A．三种浓酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl

B．四种黑色粉末：MnO₂、FeO、Fe、CuO、C

C．四种白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

D．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是    （    ）

A．1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）＝c（HCO₃^-）＋c（H⁺）＋2c（H₂CO₃）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．1.0 mol?L-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na⁺）＝c（NO₃^-）