长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为起动长征2号火箭(CZ2F)发射的动力源，下列说法正确的是 (    )

A．等物质的量的LiH、LiD、LiT中所含质子数不相同

B．它们都是氧化剂

C．H、D、T之间互称同素异形体

D．它们都是强还原剂

下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是 (    )

A．Na^＋、Cu^2＋、NO₃^－、CO₃^2－               B．NH₄^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－ 

C．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－                D．Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－

2006年6月5日是第35个世界环境日，国家环保总局确定的主题是：“生态安全与环境友好型社会”。下列说法不符合这一主题的是  (    )

A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．回收废电池，减少对环境的污染

C．为使农作物高产，大量施用化肥和农药

D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

糠醛          是无色透明液体，易溶于有机溶剂，能溶于水，工业以上农副产品如甘蔗渣、

花生壳等为原料制备。糖醛表现出醛和不饱和呋喃杂环      的双重性质，在有机合成工业和油漆、树脂工业有着广泛的用途。针对下图中的物质间的关系，回答下列问题。

   （1）A不能发生银镜反应，则A的结构简式为                    。

   （2）D的结构简式为                    。

   （3）写出反应类型：④                  、⑤                  。

   （4）若反应②是糠醛与新制的Cu（OH）₂反应，写出反应②的化学方程式

                                                                    。

   （5）写出反应⑥的化学方程式                     。

A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素基态原子的最外层电子排布为nsⁿnpⁿ，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

（1）C元素基态原子的核外电子排布式是                           。

    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是          。（填氢化物的分子式）。

    （3）B与E可形成离子化合物BE₅、BE₅的电子式是                             。

    （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构是 ________________  （填字母标号a或b）

以下是自来水厂处理源水的工艺流程示意图：

源水               暴气池                        一级沉降池               二组级沉降池             过滤池→自来水

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、C1^-等，加入生石灰，生成Ca（OH）₂溶液，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式                                  。

（2）凝聚剂在水中生成 Fe（OH）₃胶粒，凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程         。

A．只是物理过程    B．只是化学过程     C．既有物理过程，也有化学过程

（3）通过CO₂的目的                                                            

                                                                           。 

（4）C1₂具有杀菌作用，其原因是                                            。

科学的发展有一个不断深化的过程。人们对有机化合物的认识同样是这样。

（1）1828年，德国化学家武勒（F?WOhler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH₄CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO（NH₂）₂]。

                 互为同分异构体的是             

它不能解释下列              事实

（填入编号）

a．苯不能使溴水褪色        

b．苯能与H₂ 发生加成反应

c．溴苯没有同分异构体    

d．邻二溴苯只有一种

将苯与浓硫酸和硝酸混合共热并保存50℃―60℃的温度，可以生成硝基苯。反应后的仪器中有硝基苯、苯和残酸，为得到纯净的硝基苯，要进行中和、水洗，其目的是          ；已知苯的沸点是80℃，硝基苯的沸点是210.9℃，将苯与基苯分离开的实验操作是         。

  （3）糖类又称碳水化合物，这是因为过去发现的糖类太多可以用通式C_n（H₂O）_m来表示。实际上很多符合通式为C_n（H₂O）_m的化合物并不属于糖类，写出两种符合通式C_n（H₂O）_m而不属于糖类的有机化合物的结构简式                      。

   （4）1830年，德国化学家李比希发展了碳、氢分析法，为有机化合物的定量分析打下了基础。某含C、H、O三种元素的未知物，经燃烧实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则A的分子式为                    。

A为有关物质存在如下转化关系，B是当今世界产量最大的塑料，广泛用于食品、医药、衣物、化肥等的包装。

写出下列反应化学方程式

①                                                                   

                                                                   。

②                                                                 。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）B和F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是                   （填化学式），写出可以验证该结论的一个离子方程式                   。

（2）AE的水溶液可用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为                             。

（3）小型电镀厂排出的污水中含有剧毒的BC^-，可用右图所示装置所理浓缩后的污水（200mL，BC^-的浓度为0.05ml?L^-1），并测定BC^-被处理的百分率。仪器甲中TiO₂是催化剂，发生的反应是用过量的NaC1O将BC^-氧化成BCD^-；甲中反应后的溶液放入乙中，在酸性条件下BCD^-继续被NaC1O氧化成C₂和BD₂

回答下列问题：

①乙中反应的离子方程式为                                          

                                                                  。

②乙中生成的气体除C_2­和BD₂外，还有HC1及副产物C1₂等，上述实验是通过测定BD₂的量来确定BC^-的处理效果。则丙中加入的试剂是                     ，丁在实验中的作用是                                                   ，装有碱石灰的干燥管的作用是                                                              。

③戊中盛有过量的澄清石灰水，若实验结束后戊中共生成沉淀0.82g，则该实验中测得BC^-被处理的百分率为                            。

④某同学对上述实验进行全面的分析后，得出测定结果比实际结果偏低的结论。你认为此结论                                （填“正确”或“不正确”）

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式                   。

（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释C既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。

                                                          。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后的溶液中所有离子浓度之间的关系

                                                              。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为                                          。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。

某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是                   。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为―57.07kJ, 1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的焓变为―46kJ，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                   。

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自身离解：SO₂（1）+SO₁（1） 　 SO₃^2-+SO²⁺，以液态SO₂为溶剂，用SOC1₂的液态SO₂溶液滴定Cs₂SO₃的液态SO₂溶液。下列有关叙述错误的是（　 ）

A．液态SO₂自身离解的存在，说明SO₂?是离子化合物

B．该滴定反应原理可表示为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂

C．在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数

D．SOC1₂和Cs₂SO₃均能抑制SO₂的自身离解