表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（   ）

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钾

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg

表

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）       Ge的原子核外电子排布式为                          

（2）       C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是              

（3）       按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                        ；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                       ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

（4）       CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni与CO之间的键型为         

（5）       碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A、强        B、弱        C、相等       D、无法判断

已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：

      C₆H₅CHO + (CH₃CO)₂O → C₆H₅CH=CHCOOH +  A 

      苯甲醛                   肉桂酸

  （1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1 :1。产物A的名称是                                     。

  （2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为

                                            （不要求标出反应条件）

  （3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

  可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：

①                                                         

②                                                          

③                                                         

  （4）溴苯（C₆H₅Br）与丙烯酸乙酯（CH₂CHCOOC₂H₅）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为

                                             （不要求标出反应条件）

  （5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显     （填字母）的物质

A、弱酸性          B、弱碱性          C、中性         D、强酸性

克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

  （1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成

             ，其反应方程式为                             （不要求标出反应条件）

  （2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为      

  （3）下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是         （填字母）

A、化合物Ⅲ可以与CH₃COOH发生酯化反应

B、化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气

C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

  （4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为                    （不要求标出反应条件）

  （5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为                。

羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)­₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)­₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca₂(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

      ①5 Ca(NO₃)₂ + 3(NH₄)₂HPO₄ + 4NH₃?H₂O = Ca₅(PO₄)₃OH↓+             +         

②5Ca(OH)₂ + 3H₃PO₄ =                                                 

  （2）与方法A相比，方法B的优点是                                          。

  （3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是                  

                                                                      。

  （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是                  （填化学式）。

  （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                                            。

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

（1）将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol?L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           （填字母）

  A、升高温度           B、降低温度              C、增大压强

  D、减小压强           E、加入催化剂            G、移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

                                                  。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                                           。

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

  （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。

  （2）滤渣A的主要成分是                         。

  （3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

  （4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为                            。

  （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                     （写两种）。

已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol?L硫酸、2mol?L硝酸、2mol?LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

    完成以下实验探究过程：

  （1）提出假设：

       假设1    该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

       假设2    该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

       假设1    该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

  （2）设计实验方案

       基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

  （3）实验过程

       根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

     【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

             Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

“碘钟”实验中，3I^- + S₂O₃^2- = I­₃^- + 2SO­₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的 数据如下表：

  回答下列问题：

（1）该实验的目的是                                                        。

（2）显色时间t₂=           .

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为        （填字母）

    A、<22.0s        B、22.0~44.0s        C、>44.0s     D、数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是                                         。

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

  （1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需 NaCl          g。

  （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

  （3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为            。

  （4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是                     。

  （5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。