（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO (g) + H2O (g) 
CO2 (g) + H2 (g) △H＜0
CO和H2O浓度变化如下图，则O―4min的平均反应速率v (CO) = mol / (L?min)
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（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min―4min之间反应处于 状态；
C1数值 0.08mol / L（填大于、小于或等于）。
②反应在4 min―5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），
表中5 min―6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①―⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
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（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多 个，元素③氢化物的电子式为 。
（3）元素④一般在化合物中显 价，但与 形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是 。
a．元素①的单质 b．元素②的单质
c．元素①②形成的合金 d．无法判断
是由二四基二氯硅烷
经两种反应而制得的，这两种反应依次是 （ ）
(CH3)2C＝O + HCN (CH3)2 C(OH)CN
与旧法比较，新法的优点是： （ ）
，a个―CH3，其余为羟基。则羟基个数为：（ ）