事物都有两面性，某气体在近地面空气中的浓度稍大时是一种污染物，而在高空中对人类有保护作用，该气体的同素异形体是（    ）

A．NO                       B．O₃                 C．O₂                 D．氟里昂

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象____________________________________。

（2）写出A中反应的化学方程式：___________________________。

（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入H₂O₂，发现铜片溶解，反应的离子方程式为__________。

（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是________，初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是__________________。

（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是____________________________________。

（6）小组成员向（3）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值

①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是         

②下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）____________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是__________（填序号）

A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质      B．实验前晶体表面有湿存水

C．加热时有晶体飞溅出去              D．加热失水后露置在空气中冷却

某芳香烃A有如下六步转化：

（1）写出反应类型：②              ⑤                

（2）写出结构简式A                     ，D                   

（3）写出E所含的官能团                              

（4）写出反应②和⑥的化学方程式

②                                                    

⑥                                                     

（5）有机物的同分异构体有多种，写出同时满足：

①遇FeCl₃溶液显紫色，②苯环上的一氯取代物中只有两种，③属于酯类三个要求的同分异构体的结构简式三种                                                    

A、B、C是中学化学常见的三种短周期元素，已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出A、B、C三种元素的名称A           B          C           

（2）写出B的最高价氧化物的水化物与A的单质反应的化学方程式：                                           

（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质；则X的分子式为             ，分子中B、C原子间的化学键类型为                （填“极性键”或“非极性键”）； X与水反应的化学方程式为                                           

（4）A、B两元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y，化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则Y的化学式为            ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是：                         

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。

（2）电解A溶液反应的离子方程式为_______________________________

（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________________

（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

        ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（    ）

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以和Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

下列离子方程式，正确的是（    ）

A．往NaOH溶液中滴加少量AlCl₃溶液    Al³⁺ + 3OH^― == Al（OH）₃↓

B．石灰石和盐酸溶液反应               CO₃ ^2― + 2H⁺ === CO₂↑+ H₂O

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气           Fe²⁺ + Cl₂ == Fe³⁺ + 2Cl^―

D．向Ba（OH）₂ 溶液中逐滴加入NaHCO₃溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全：

   Ba²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝BaCO₃↓＋H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是     （    ）

A．7.8gNa₂O₂与足量的CO₂反应，转移的电子数为0.2N_A

B．常温常压时，36g重氧（¹⁸O₂）气体所含分子数为N_A

C．17g羟基中含有的电子数为10N_A

D．标准状况下，22.4L苯所含的分子数约为N_A

某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变 ② 阴极质量增加  ③电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是（    ）

A．铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液

B．石墨做阳极和阴极，电解硫酸

C．铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液

D．铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液

下列各组比较中，前者比后者大的是（    ）

A．25℃，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度

B．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

C．同温、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度