，操作方法和现象为_______________________某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点／℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点／℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ― |
I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答_________（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_________，反应的离子方程式为___________________________。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol? L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________；上述现象说明溶液中的离子结合
的能力最强的是________最弱的是________（填离子符号）。
（3）B与A的差值为_________mol。
Xc(g)
，符合下图所示图像（1）的关系。由此推断对图像（2）的正确说法是（ ）
在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
| 甲 | 2 | l | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | l | Q3 |
A．在上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q／2kJ
B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q
D．2Q2=2Q3<Q1<Q
某一元酸（HA）溶液中
，下列叙述正确的是（ ）
NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：
均增大