下列说法正确的是    （    ）

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．只有在原子中，质子数与核外电子数相等

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．碘与干冰受热变为气体，克服的都是分子间作用力

下列关于胶体的说法不正确的是       （    ）

A．利用渗析的方法可以净和胶体

B．用丁达尔现象可区分溶液的胶体

C．将饱和FeC1₃溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）₃胶体

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象

下列说法正确的是   （    ）

A．明矾净水过程中不涉及化学变化

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（    ）

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料         

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料

硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

 （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 ：4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂该反应中氧化剂和氧化产物之比为                   ；标准状态下得到4.48升SO₂ 时，一共转移了         mol e^－。

 （2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：

根据上表回答，SO₂转化到SO₃的最佳反应条件是          。

       A．400－500℃   0.1 MPa                 B．400℃      10 MPa

       C．500℃       10 MPa                  D．400－500℃   1 MPa

（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ KJ，写出该反应的热化学方程式：                                            。若在该条件下将2 mol SO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为           （用含Q₁、Q₂代数式表示）。

（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄? XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为           。

实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，

（1）用方案 ①  制备Al(OH)₃时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是                                                      

                                                                     ；

写出该方案中有关的离子方程式：

                                                                       。

（2）用方案 ② 来制备Al(OH)₃时，必须注意    的用量， 以防止生成的Al(OH)₃溶解。

（3）完成下表

（4）三种方案中，你认为最好的是                （填序号），原因是                

                                                                          。

某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为14.8 ％,已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，回答下列问题：

（1）X 的分子式为                 。若1mol X 与浓溴水反应时消耗了3 mol Br₂，

则X 的结构简式为                                    。

（2）若X 和 Y 能发生如下反应得到Z（C₉H₁₀O₂），

    X + Y  Z + H₂O

写出该反应的化学方程式                                               ，

反应类型为                  。

（3）Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有         种，写出其中任意两种的结构简式：                                          。

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

（1）A极为电解槽的　　 极（正、负、阴、阳），电极反应式为　　　　　　　　　　　。

（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许　　　（填　　　　离子符号，下同）通过，而不允许　　　　　　　　和气体通过。

（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca^2＋、 Mg²⁺ 、　　　Fe³⁺、 SO₄^2－等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na₂CO₃ ③ BaCl₂

④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为　　　　　　　　　　　　　（填序号）。

（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A⁺、B^2－、C^－、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中

①     A⁺、B^2－、F³⁺核外电子层结构相同

② C^－是由两种元素组成的

③ D是两种元素组成的四原子分子

④ E在常温下是无色液体

⑤往含 F³⁺的溶液中滴加含C^－的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失

请回答：

    （1）写出下列粒子的元素符号：

A              B                F               。

    （2）E的电子式               。

（3）D的晶体类型为              ，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：                                        。

    （4）写出 F³⁺和含过量C^－的溶液反应的离子方程式：

                                                  。

一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变（t）化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是       （    ）

A．增加了X的物质的量

B．降低了温度

C．增大了压强                             

D．增大了Y的物质的量