下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是           （    ）

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向NaOH溶液中通入CO₂气体

D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba（OH）₂溶液

阿付加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法正确的是     （    ）

A．0.05molC₁₅H₃₂分子中含有的共价键为2.3×6.02×10²³

B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×10²³

C．0.3molNO₂与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×10²³

D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×10²³

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：

下列叙述正确的是                                                            （    ）

A．图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                     （    ）

A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

B．由水电离出的c（H⁺）=1×10^－13‑mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

下列关于生活中化学叙述不正确的是（    ）

A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

B．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

C．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X₂为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂。

试回答下列问题：

（1）G的化学式为                     ，A的电子式为                  ，E中的化学键类型为                      。

（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为                                。

（3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）                             。

（4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO₂污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO₂反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为

                                                                            。

（5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为                                                         。

下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H₂的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。

（1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。

        ①甲的名称是                ，加入药品后的操作依次是                   。

        a.打开活塞                   b.用鼓气气球不断鼓入空气        c.点燃酒精灯给铜丝加热

        ②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)₂混合，加热至沸腾，实验现象为

                                                                            。

        ③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO_­4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)₂，请简述实验操作。

                                                                            。

（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。

        ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是                  

                                         。

        ②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应，

在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲

催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用。

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

（1）在X、Y、Z三种化合物中，沸点最高的是（用化学式表示，下同）           ，

     稳定性由强到弱的顺序是                                      。

（2）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物中含有10 mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为                            。

若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式：

                                                                           。

（3）Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂被完全破坏，当有1 mol NaNO₂发生反应时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为                                                  。

利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应生成A。二者的结构简式如图。

试回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式为                    ，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗           mol Br₂；A不能发生的化学反应有               。

①加成反应  ②酯化反应  ③水解反应   ④消去反应

（2）有机物A能发生如下转化。

 提示：

         ①C→D的化学方程式为                                          。

              ②1 mol G跟1 mol H₂在一定条件下反应，生在物的结构简式为            。

        ③符合下列条件的E的同分异构体有          种，写出其中任意一种的结构简式。

a.遇FeCl₃溶液呈紫色

b.不能发生水解反应，能发生银镜反应

c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

已知某溶液中存在H⁺、OH^―、NH₄⁺、Cl^―，其离子浓度大小不可能是        （    ）

A．c(Cl^―)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^―)            B．c(Cl^―)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)

C．c(Cl^―)>c(NH­₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)                  D．c(OH^―)>c(H⁺)>c(Cl^―)>c(NH₄⁺)