下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物.方框中字母是物质代号.已知B.D.E.F.X均为单质.试填空. ⑴写出A.B的化学:A ——青夏教育精英家教网—

下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。

⑴写出A、B的化学：A___________，B____________。

⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。

写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。

⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　、　　，（填仪器名称）

操作II必须用到的仪器是　　　。（填下列编号）

A．50mL烧杯　　 B．50mL量筒　　　C．100mL量筒　 D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写出一种原因即可）

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃＋CO₂＋H₂O 　 NH₄HCO₃ ； NH₄HCO₃＋NaCl 　 NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是　　　　　；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　（填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从　　管通入　　　气体，再从　　管中通入　　　气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　　　　；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　　　　　　。

将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是

A．标准状况下，参加反应的CO₂体积为0.224AL

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若A=B，则CO₂与NaOH溶液反应的产物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K^＋、Cr³⁺、SO₄²^－，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇²^－后，溶液中的Cr₂O₇²^－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋＝2 Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为