（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）下列说法不正确的是（填序号）．
A．某温度下纯水中的c（H⁺）=10^-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小．

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H= kJ/mol．氢气的燃烧热为  kJ/mol．

根据要求回答下列叙述相关问题
Ⅰ、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是．
（2）如图是N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：．
根据此反应特点判断2molN₂与足量的H₂反应放出的热量184kJ（＞、＜或=）
Ⅱ、已知CH₄在O₂中燃烧有如下两种反应途径
 ①CH₄（g）+

3

2

O₂（g）→CO（g）+2H₂O（l）△H₁
②CO（g）+

1

2

O₂（g）→CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O （l）△H₃
（1）根据盖斯定律写出上述物质转变过程中△H₁、△H₂、△H₃的关系式．
（2）比较|△H₁|、|△H₃|的大小是：|△H₁||△H₃|（填＞、＜或=）

把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示．
（1）曲线0→a段不产生H₂的原因，产生气体化学方程式为．
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因
（3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因．

（1）1mol O₂与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．
丙烯→聚丙烯
（3）将N₂、H₂置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为．
（4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A转化为C的转化率为．
（5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为．

在30℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，经过10s达到平衡，浓度变化曲线如图所示，试回答：
（1）在上述条件下，从反应开始直至10s时，二氧化氮的平均反应速率为．
（2）30℃时，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数的值为；则升高温度后，平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若保持20s时的温度和压强不变，再向平衡混合气中充入0.075molN₂O₄，在第30s时重新达到平衡，则第30s时平衡混合气的体积为，请在答题纸对应图中画出第20～40s内各物质的浓度变化曲线．
（4）若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L试通过计算确定平衡移动的方向．．

自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L^-1和b mol?L^-1，反应为：N₂+3H₂?2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图1所示．在10min时采取的措施是，点A的平衡常数K（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．

（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．
A．2v_正（H₂）（正）=3v_逆（NH₃）            B．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
（5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH₃．计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．．