某化学兴趣小组设计了一个微型综合实验．用于探究．验证SO2的化学性质．图中横管凹处滴有少许检测试剂.M为一耐酸气球.请按要求填写下表空白: 序号二氧化硫的性质检测试剂现象 ——青夏教育精英家教网——

某化学兴趣小组设计了一个微型综合实验（如下图所示）．用于探究．验证SO₂的化学性质．图中横管凹处滴有少许检测试剂，M为一耐酸气球，请按要求填写下表空白：

序号	二氧化硫的性质	检测试剂	现象	反应的化学方程式
实验Ⅰ		紫色石蕊试液
实验Ⅱ	漂白性

（1）请针对CO₂和SO₂的相同点与不同点回答问题．
①它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是

．
②它们中可以用向上排空气法收集的是

．
③它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是

．
（2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO₂和SO₂．
方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
试评价上述各方案是否严密．若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：

如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是

，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有

．
（2）实验室依据复分解反应原理制取NH₃的化学方程式是

．
（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用

．
（4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为

．
（5）合成法制硝酸是以NH₃为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH₃，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是

含氮废水进人水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．其反应的离子方程式是：
6NO₃^-+10Al+6H₂O=3N₂↑+4Al（OH）₃+6AlO₂^-
（1）现在要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-（设氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝

g．
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，反应原理和金属铝相同，其反应的离子方程式是：
2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-．
已知金属镁是从海水中提取的MgCl₂通过电解[MgCl₂（熔融）

Mg+Cl₂]．若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N₂	O₂	Ar	CO₂
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是

．
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是

色的气体，

（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应．NO₂与水反应的化学方程式为

．
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca（OH）₂加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为

；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为

g．
（4）已知：4NH₃+6NO

5N₂+6H₂O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为

；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是

天宫一号（Tiangong-1）是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步．天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①写出K₂S的电子式：

；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式：

；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl^-：

；
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式：

；
（3）20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧；可燃物有肼（N₂H₄）、一甲肼、偏二甲肼、液氢等．火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧．偏二甲肼的系统命名为1，1-二甲基联氨，它的结构简式为

；
（4）以上的火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N₄气体，该反应的离子方程式：

；另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式：

实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气．

（1）A处反应的化学方程式为

．
（2）为收集到干燥的氨气，导管C应接

（填序号）．
（3）装置B中盛装的试剂的名称是

．
（4）在水槽中加入水（含酚酞），将充满氨气的试管倒置于放入水槽中（如图Ⅱ所示），将拇指稍移开试管口，可观察到的现象为

．
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是

（填写序号）．

（1）氢气在氯气中燃烧的现象是

．
（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是

．
（3）如图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误

按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl₂．请回答下列问题：
①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是

；
②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因．

；
③多余的氯气应用

吸收，反应的离子方程式为

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．
方法一：
甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时　反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
方法：A中试管有足量的MnO₂，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
盐酸的用量	10.0mL	10.0mL	10.0mL
氯气的体积	225mL	192mL	223mL

回答下列问题：
（1）请写出A中试管内反应的离子方程式

．
（2）检验该装置的气密性的方法是

．
（3）B中加入的溶液为

．
（4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第

次实验数据应舍去．经计算反应的盐酸临界浓度为

．
方法二：
（5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度

（填“偏高”“偏低”）．
乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：

（6）以上图表中操作a的名称是

．
（7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：

．
（8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为

0 22282 22290 22296 22300 22306 22308 22312 22318 22320 22326 22332 22336 22338 22342 22348 22350 22356 22360 22362 22366 22368 22372 22374 22376 22377 22378 22380 22381 22382 22384 22386 22390 22392 22396 22398 22402 22408 22410 22416 22420 22422 22426 22432 22438 22440 22446 22450 22452 22458 22462 22468 22476 203614