室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | B、加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 | C、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 | D、其溶液的pH=13 |
从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、温度过高对合成氨不利 | B、合成氨在高压下进行是有利的 | C、合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 | D、增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量 |
如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线．下列有关该反应的描述正确的是（ ）COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
| A、①②④ | B、①④⑥ | C、②③⑤ | D、③⑤⑥ |
四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O2
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下列说法正确的是（ ）
| A、纯水升高温度，电离平衡向正反应方向移动，Kw不变 | ||||
| B、在其它条件不变时，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2的转化率不变 | ||||
| C、pH=4的盐酸和氯化铵溶液分别加水稀释100倍，pH均变为6 | ||||
D、高铁电池：3Zn+2K2FeO4+8H2O
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用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d） | B、正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d） | C、平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d） | D、平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：2 |
在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：2A（g）?B（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
| A、相对平均分子质量增大 | B、A的转化提高 | C、V正增大，V逆减小 | D、反应放出的总热量大于原来的2倍 |