一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QkJ?mol-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、3s内的平均速率为：v（PCl3）=0.1 mol?L-1?s-1 | B、达到平衡时放出0.6Q kJ热量 | C、其他条件不变，升高温度，平衡常数减小 | D、其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5（g），则达新平衡时，c（PCl5）＞0.4mol?L-1 |
某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
| A、△H＜0△S＞0 | B、△H＞0△S＞0 | C、△H＜0△S＜0 | D、△H＞0△S＜0 |
已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（ ）
| A、低温下是自发变化 | B、高温下是自发变化 | C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化 | D、任何温度下是非自发变化 |
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）| A、在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c＞b＞a | B、若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 | C、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c | D、若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＞vb |
在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、正反应是放热反应 | B、E、F二点尚未达到平衡 | C、H、I二点尚未达到平衡 | D、G、H、I三点已达平衡状态 |
已知，图一表示的是可逆反应CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0的化学反应速率（c）与时间（t）的关系．图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况，下列说法正确的是（ ）
| A、图一的t2时刻和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强 | B、若图二t1时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 | C、图一表示在新条件下达到平衡时V′（正）＞V′（逆），图二表示在新条件下达到平衡时V′（正）＜V′（逆） | D、其他条件不变，分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0 | ||||
| B、Al2（SO4）3溶液蒸干所得固体产物为Al（OH）3 | ||||
| C、电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2 | ||||
D、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO
|
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）| A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol/（L?s） | B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L | C、反应开始到10s时，Y的反应速率为0.0395mol/（L?s） | D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g） |