下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 | B、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 | C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加 ②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂．
①生成物的质量分数一定增加 ②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂．
| A、①②③ | B、③④⑤ | C、②⑤ | D、④⑥ |
100mL 2mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠（固体） | B、硝酸钾溶液 | C、硫酸钾溶液 | D、硫酸铵（固体） |
某反应4A（g）?mB（g）+2C（g）速率-时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件，t3是加入催化剂．下列叙述中错误的是（ ）| A、m=2 | B、t2时刻改变的条件是增大压强 | C、△H＞0 | D、t2、t3、t4改变的条件平衡常数都不变 |
工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（ ）
| A、CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0 | B、图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 | C、图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 | D、保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小 |
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是（ ）
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和10mol O2反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和10mol O2反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
| A、甲、乙、丙、丁 | B、乙、甲、丙、丁 | C、乙、甲、丁、丙 | D、丁、丙、乙、甲 |
对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态．下列分析正确的是（ ）| A、该反应的△H＜0 | B、b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 | C、增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态 | D、c点表示的状态：v（正）＜v（逆） |