阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-¹。下列叙述中正确的是

A.
32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10²³
B.
标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×10²³
C.
5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
D.
1 L0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^-数目为0.5×6.02×10²³

能正确表示下列反应离子方程式的是

A.
过氧化钠固体与水反应：2O₂^2—+2H₂O ="=" 4OH^-+O₂↑
B.
向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄²^-+3Ba²⁺+6OH^-＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓
C.
向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Ba²⁺十SO₄²^-＝BaSO₄↓
D.
向碳酸氢钠液中滴入过量石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺十OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

将11.5克钠投入足量水中得到溶液a；将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中，得到溶液b。则a与b的质量关系是

A.
a等于b
B.
a小于b
C.
a大于b
D.
无法比较

在氧化还原反应中，下列叙述正确的是

A.
物质失电子的反应为氧化反应
B.
物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C.
发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D.
发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法中正确的是

A.
它是一种非极性分子
B.
它能以配位键与Cl^-结合，生成NCl₄^-
C.
NCl₃中N原子采用SP²杂化
D.
已知NCl₃中N元素为-3价，所以NCl₃水解产物为NH₃和HClO

下列有关晶体的说法中一定正确的是（）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A.
①③⑦
B.
只有⑦
C.
②④⑤⑦
D.
⑤⑥⑧

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A.
标准状况下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A
B.
7.8g Na₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为0.4N_A
C.
1 mol SiO₂晶体中含有4NA Si–O键
D.
1.4 g乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)的混合物中含碳氢键数为0.2 N_A

关于SiO₂晶体的叙述中，正确的是 (　　)。

A.
通常状况下，60 g SiO₂晶体中含有的分子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)
B.
60 g SiO₂晶体中，含有2N_A个Si—O键
C.
晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D.
SiO₂晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

下列说法中错误的是

A.
根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B.
在H₃O⁺、NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键
C.
元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.
P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

向下列溶液中滴加稀H₂SO₄，生成白色沉淀，继续滴加稀H₂SO₄，沉淀又溶解的是

A.
MgCl₂溶液
B.
Na₂SiO₃溶液
C.
Cu（NO₃）₂溶液
D.
NaAlO₂溶液

0 2117 2125 2131 2135 2141 2143 2147 2153 2155 2161 2167 2171 2173 2177 2183 2185 2191 2195 2197 2201 2203 2207 2209 2211 2212 2213 2215 2216 2217 2219 2221 2225 2227 2231 2233 2237 2243 2245 2251 2255 2257 2261 2267 2273 2275 2281 2285 2287 2293 2297 2303 2311 203614