将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 | B、水的离子积不变 | C、醋酸电离平衡向左移动 | D、溶液中c（H+）增大 |
室温下向0.1mol?L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（ ）
| A、实验过程中水的电离程度是先减小后增大 | B、当滴加盐酸至溶液pH＜7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl | C、当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-） | D、当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
已知Ag2SO4的KSP=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c（Ag+）=0.030mol?L-1．若t1时刻改变条件，下图中不正确的是（ ）
A、 加入100mL蒸馏水 | B、 加入100mL 0.010mol?L-1 Ag2SO4 | C、 加入100mL 0.020mol?L-1 Na2SO4溶液 | D、 加入100mL 0.040mol?L-1 AgNO3溶液 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+20H-?Cl-+Cl0-+H2O | ||||
B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H20
| ||||
| C、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H20?H2S+20H- | ||||
| D、少量S02通入NaCl0溶液中：S02+2Cl0-+H20?SO32-+2HClO |
有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（ ）
| A、加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl-存在 | B、加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 | C、加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在 | D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO32-存在 |
下列有关室温时电解质溶液的叙述可能正确的是（ ）
| A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 | B、pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，溶液的pH=7 | C、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 | D、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 |