下列有关说法不正确的是（ ）
| A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0 | B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和v（NH3）均增大 | D、水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 |
下列变化的熵变大于零的是（ ）
| A、H2O（l）→H2O（g） | B、CO2（g）→CO2（s） | C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O | D、NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s） |
下列说法正确的是（ ）
| A、将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应 | B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞O | C、水煤气、焦炉气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物 | D、使用正催化剂可以降低化学反应的反应热 |
已知：△G=△H-T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行．据此下列叙述中正确的是（ ）
| A、熵变大于零的反应肯定能自发进行 | B、焓变小于零的反应肯定能自发进行 | C、焓变大于零的反应肯定不能自发进行 | D、焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 |
已知某条件下，合成氨反应的数据如下表
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是（ ）
| N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
| 2s末浓度mol/L | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
| 4s末浓度mol/L | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
| A、2s末氨气的反应速率为0.4mol/（L?s） |
| B、前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/（L?s） |
| C、前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/（L?s） |
| D、2s～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/（L?s） |
在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），则此反应的化学方程式可表示为（ ）
| A、2X+3Y═2Z | B、X+3Y═2Z | C、3X+Y═2Z | D、X+Y═Z |
一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是（ ）
| A、0.3 mol?L-1s-1 | B、0.6 mol?L-1s-1 | C、1.0 mol?L-1s-1 | D、0.7 mol?L-1s-1 |
反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减小0.6mol/L．下列对该反应速率的说法不正确是（ ）
| A、用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 | B、在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/（L?min） | C、在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/（L?min） | D、在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/（L?min） |
下列物质的工业制备原理不正确的是（ ）
A、氨气：N2+3H2
| ||||
B、硅：SiO2+2C
| ||||
C、乙烯：2C2H5OH
| ||||
| D、漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O |