能源是影响全球经济和生活的重要因素．目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一．已知反应：
2H₂+O₂ 

点燃  .

 2H₂O，试回答下列问题．
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当生成27gH₂O时，H₂O的物质的量是（填字母代号）．
A.1.5mol       B.1mol/L      C.1g/mol．

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△HO，△S0（填“＞”或“＜”），则该反自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L^-1．
①该反应的平衡常数K=；
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的

1

2

，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）．
a．氢气的浓度减少    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加  d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是．

如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间．试回答：
（1）该反应的反应物是．
（2）该反应的化学方程式为．
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为
（4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡（填向正或逆方向或不）移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡（填向正或逆方向或不）移动．

温度对化学平衡的影响是通过改变实现的；催化剂对反应速率的影响是通过减小实现的．

NO_X是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一．烟道气中氮氧化物可采用氨气催化脱硝，右图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g），下列说法正确的是（　　）