如图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在I、II中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X（？）+Y（？）?aZ（g），此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（ ）光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14min的COCl2浓度变化未标出）：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）＞v（15～16） | B、第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）＜v（逆） | C、第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03 mol?L-1 | D、第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小 |
某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？），在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，至t3时刻再次达到平衡，反应速率与时间的关系如图．下列有关叙述正确的是（ ）| A、Z、W一定不为气体，Y可能为气体，也可能不为气体 | B、t2时刻后该可逆反应向逆反应方向进行，Y的浓度一定减小 | C、在t2时刻加入催化剂，反应速率变化情形与图中t2时刻后类似 | D、若该反应的△H＜0，在t2时刻升温，反应速率变化情形与图中t2时刻后类似 |
在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
|
酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+．不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A、该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O | B、pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 | C、Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 | D、其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大 |
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
| 恒容容器甲 | 恒压容器乙 | |
| Y的物质的量（mol） | n1 | n2 |
| Z的体积分数 | φ1 | φ2 |
| A、平衡时容器乙的容积一定比反应前小 |
| B、φ2＞φ1 |
| C、n2＞n1 |
| D、平衡时容器甲的压强一定比反应前大 |
下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（ ）
| A、压强 | B、温度 | C、催化剂 | D、反应物的性质 |
在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），下列说法中正确的是（ ）
A、平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=
| ||
| B、改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 | ||
| C、如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 | ||
| D、若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 |