化学反应A₂+B₂═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

下列关于原子的几种描述中，不正确的是（　　）

已知元素的质子数，可以推知原子的：①原子序数 ②核电荷数 ③离子所带的电荷数 ④核外电子数，其中正确的是（　　）

中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列．例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种-维纳米的材料，化学式为RN．已知该化合物里与氮粒子结合的R³⁺核外有28个电子．则R位于元素周期表的（　　）

（2013?烟台一模）【化学--有机化学基础】
X是一种制备隐性眼镜的高分子材料，设计下列流程制取．经检测化合物A中只含有两种化学环境不同的氢原子．

回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为，B→C的反应类型为．
（2）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：
①不含支链的直链结构②属于酯类③能发生银镜反应
（3）D的结构简式为．
（4）写出E→X反应的化学方程式：．

（2013?烟台一模）【化学--物质结构与性质】
硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．
（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为．
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₃的分子空间构型为，其中Se原子采用的轨道杂化形式为．
（3）CSe₂与CO₂结构相似，CSe₂分子内σ键与π键个数之比为．CSe₂首次是由H₂Se与CCl₄反应后制取的，CSe₂分子内的Se-C-Se键角（填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子内的H-Se-H键角．
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示．每个晶胞中包含个Rb₂Se单元，其中Se^2-周围与它距离最近且相等的Rb⁺的离子数目为．

（2013?烟台一模）【化学--化学与技术】
工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬．其工艺流程如图所示．

已知：H₂SO₄+Cr═CrSO₄+H₂↑
（1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中．该过程中电解阳极液的主要作用是．
（2）加入（NH₄）₂SO₄的目的是．
（3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是．
（4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过提高其纯度．

（2013?烟台一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

（1）写出装置甲中反应的离子方程式．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接，b连接（填字母）．
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是．A瓶内盛装的溶液最好是（填字母）．
a．I₂^-淀粉溶液    b．NaOH溶液　　　　c． FeCl₂与KSCN混合溶液    d．Na₂SO₃溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是．
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m₁，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m₂．你认为合理的方案为（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m₃的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是．

（2013?烟台一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的PH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的PH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是．调pH步骤中加入的试剂最好是（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是．向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．通过计算说明该CuCl样品（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺发生水解反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，该反应的平衡常数为．

（2013?烟台一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
（1）某小组进行工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N₂和0.3mol H₂．实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示．
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为．
与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为（填字母），实验③所采用的实验条件可能为（填字母）．
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH₃可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜O，
欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是（填字母）
a．升高温度  b．增大压强  c，增大NH₃的浓度
（3）NCl₃遇水发生水解反应，生成NH₃的同时得到（填化学式）．ClO₂是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=NH₃↑+6ClO₂+3OH^-+3Cl^-．若转移1mol电子，则制取ClO₂的质量为．
（4）25℃时，将amol?L^-1的氨水与bmol?L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则ab（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH₃?H₂O的电离平衡常数为．