在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为

4

7

．
计算：①10min内，Z的平均反应速率；
②a 的值；
③该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、、胶头滴管．
（3）用量取10mL待测液于中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂．
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为，达到终点的具体现象是：．
（5）若两次实验滴定的数据如下表：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

根据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：．
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：
（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）．

有如图装置：回答下列问题：
（1）装置A是池，B是池．
（2）装置A中的Zn极是极，Cu极上的电极反应方程式为：．
（3）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液体积为500mL，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加g；
（4）欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是 （填“银”或“餐具”），电镀液的主要成分是（填化学式）．

（1）Na₂CO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；         
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是（　　）

下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是（　　）

在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）已达到平衡的是（　　）