有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C²⁺+2e^-→C，B-2e^-→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（　　）

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（　　）

下列变化中不属于放热反应的是（　　）

下列物质是电解质的是（　　）

某结晶水合物是一种复盐，含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色
固体2.33g．另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好全部被还原为Mn²⁺．
加热该结晶水合物，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和．
（2）1.96g结晶水合物中阴离子的物质的量为．
（3）求该结晶水合物的化学式（写出计算过程）．

已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用途的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质．它们之间的转化关系如图所示：
（1）物质A为
（2）用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因：．
（3）G和B生成H、C、I的化学方程式是．

CO和H₂的混合气体a克与少量m克的氧气混合，放入装有足量Na₂O₂的密闭容器中连续不断用电火花点燃．则过氧化钠的质量增加了．

已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）当有17g的NH₃被氧化时，生成的NH₄Cl的质量是．

（1）写出下列反应的离子方程式．
①Fe₂O₃与稀盐酸反应
②Al与氢氧化钠溶液反应
（2）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式．2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．