下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

I．某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式，试剂M为溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL  0.30mol/L H₂SO₄溶液与50mL  0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=，
③实验中若用60mL0.30mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．
A．浓H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．

已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1．
（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，当阳极产生2.24L（标准状况）气体时需消耗的能量是（假设能量的利用率为80%）．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO（另一产物为H₂），写出该反应的热化学方程式；
（3）甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液．在甲烷燃料电池中：负极反应为，放电时溶液中的阴离子向极移动；随放电的进行，溶液的pH（选填“增大”、“减小”或“不变”）．若用该燃料电池电解氯化铜溶液，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，可生成铜的质量为（假设能量的利用率为100%）．

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式．
（3）完成铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式．
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）．
（5）Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是．