钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．常温下钛不和非金属、强酸等发生反应，红热时却跟许多常见非金属单质反应．钛是航天、军工、电力等方面的必须原料．工业上以金红石（TiO₂）为原料制取钛的有关化学反应方程式为：
I．金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄：
aTiO₂+bCl₂+cC

高温  .

aTiCl₄+cCO
II．在氩气的气氛中，用过量镁在高温条件下与TiCl₄反应制得金属钛：
TiCl₄+2Mg

高温  .

Ti+2MgCl₂
以下关于反应 I、II的分析：①TiCl₄在反应 I中是氧化产物，在反应 II中是氧化剂；②反应 I和反应 II中的还原剂分别为碳和镁；③可以确定a=1，b=c=2；④反应 II得到的金属钛中含有过量的Mg，冷至室温后，可用盐酸洗去未反应的Mg；⑤在反应 I、II中，每生成19.2gTi，共转移电子1.6mol．其正确的组合（　　）

以下各物质间的每步转化并不是都能通过一步反应实现的是（　　）

下列离子方程式的书写，正确的是（　　）

（2010?石家庄模拟）一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2mol CO和0.2mol H₂O，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），4min后反应达到平衡，测得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列有关物质的分类和制取方法的叙述正确的是（　　）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

△
（1）干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：溶解
①反应I的化学方程式为．
②反应II的离子方程式为．
③加入饱和KOH溶液的目的是．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是
．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，．

有机物A的转化关系如图：

（1）反应②的类型为，反应④的条件是．
（2）加聚反应③的化学方程式为．
（3）反应⑤的化学方程式为．
（4）H 可能有多种产物，其中由一个F分子反应生成的有二个六元环，属酯类小分子的有机物化合物的结构简式为：．
（5）下列有关说法不正确的是
A．A的分子式为C₉H₉ClO
B．B与右图有机物互为同分异构体
C．B遇FeCl₃溶液能发生显色反应
D．C可以使Br₂的CCl₄溶液或酸性KMnO₄溶液褪色．