下列变化过程，属于放热过程的是（　　）

（2010?宣武区二模）二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl₂，可溶盐）等．下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式．
（2）A中m管的作用是，装置F的作用是．
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是．
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是．
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热却不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是；实验c的目的是．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，而b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成是原因是．

（2010?宣武区二模）为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想．即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式．
（2）在合成塔中，当有4.4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放热4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式．
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式．
当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（4）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应．有关物质的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=．
②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，

n(CH3OH)

n(CO2)

比值（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2010?宣武区二模）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为．
（2）Y和Z元素可组成的化合物的化学式为．
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为．
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式．
Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22
（1）Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为．
（2）将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是．
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是．

（2010?宣武区二模）以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下
已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr；R-CN

H2O

R-COOH
杏仁中含有A，A能发生银镜反应．质谱测定，A的相对分子质量为106.5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO₂和2.7g H₂O．
（1）A的分子式，A发生银镜反应的化学方程式为．
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）上述反应中属于取代反应的是．
（4）写出符合下列条件E的同分异构体有几种；
a．能发生银镜反应      b．不含-CH₃      c．不能水解
写出其中2种结构简式．
（5）写出反应⑤的化学方程式．

（2010?宣武区二模）含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（　　）

（2010?宣武区二模）关于下列装置用途的判断正确的是（　　）
①装置甲可防止铁钉被腐蚀                ②装置乙可除去乙烯中混有的SO₂
③装置丙可检验NH₃气体在水中的溶解性    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体．

（2010?宣武区二模）在恒温容器中，可逆反应 C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）一定达平衡状态的是（　　）

（2010?宣武区二模）某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示下列叙述错误的是（　　）

（2010?宣武区二模）向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（　　）