下列说法正确的是（　　）

以丁二烯为原料来制取某缩聚物G．

请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应①，反应④；
（2）写出反应条件：反应③，反应⑥；
（3）反应②③的目的是：．
（4）写出反应⑤的化学方程式：．
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是．
（6）写出G的结构简式．

I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的电子排布式是．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在（填标号）．
a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键
II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为，F原子配位数之比为．

A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物Ⅰ的电子式为；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量；
（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为；
（5）E在I中燃烧可能观察到的现象是．

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究过程]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用选填序号）．
a．铁粉和KSCN溶液  b．KMnO₄酸性溶液    c．浓氨水      d．KSCN溶液和氯水
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变         d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．

下列实验操作或实验事故处理正确的是（　　）

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）