下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-890kJ/mol
下列说法不正确是（　　）
下列离子方程式书写正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
下列实验设计能够成功的是（　　）
编号 实验目的 实验操作及现象
A 检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3 向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
B 从碘水中萃取碘 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色
C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 NaI溶液
稀硝酸酸化
30%双氧水
淀粉溶液
溶液变蓝色
D 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质 向FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热煮沸，得到黄色溶液
下列物质之间的转化符合：“甲
O2
乙
O2
丙
H2O
丁”的组合是（　　）
①Na→NaOH；       ②Cu→Cu（OH）2；        ③S→H2SO4；        ④NH3→HNO3．
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
已知298K时：
反应Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K时，将a mol CO2与b mol H2混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c mol?L-1．则：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO2）=0.040mol?L-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是
bc
bc
（填写序号）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器内压强保持不变
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器内气体的密度保持不变
②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=
56.56
56.56
．
③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
 0  20807  20815  20821  20825  20831  20833  20837  20843  20845  20851  20857  20861  20863  20867  20873  20875  20881  20885  20887  20891  20893  20897  20899  20901  20902  20903  20905  20906  20907  20909  20911  20915  20917  20921  20923  20927  20933  20935  20941  20945  20947  20951  20957  20963  20965  20971  20975  20977  20983  20987  20993  21001  203614 

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