（2009?黄浦区二模）下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（　　）
①金属钠在纯氧中燃烧  ②铁与足量的稀硫酸反应  ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．

（2009?黄浦区二模）工业冶炼钨采取的方法是（　　）

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为．
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量（选填编号）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定
（信息：碳粉与浓硝酸反应：C+4HNO₃（浓）═CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ）

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为，含有的电子总数为 N_A．

根据如图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．

在2KMnO₄+HCl═KC1+MnC1₂+Cl₂↑+H₂O
反应中：
（1）配平化学反应方程式．
（2）元素被氧化，是氧化剂
（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，写出反应的离子方程式．
（5）生成标准状况下氯气4.48L，需要消耗高锰酸钾mol，过程中转移电子数mol．

21.0g 乙烯（C₂H₄）与丁烯（C₄H₈）的混合物，含碳原子数 N_A，含电子数 N_A．

某工业废水中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下：
（1）沉淀1的化学式为，
（2）写出混合液+A的离子方程式
（3）若C为Na₂S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO32-	不	不	不
SO42-	不	溶	不
S2-	溶	不	不

用密度1.84g/mL，98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取V mL的浓硫酸，缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入100mL容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1cm～2cm．
F．盖紧瓶塞，反复倒置振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低处恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是．（填序号）
（2）步骤A中V=．
（3）进行A步骤操作时，必须经过后，才能进行后面的操作．
（4）误差分析
①步骤F结束后，液面低于刻度线，又加水至刻度线，配制溶液浓度将；
②如果步骤G中仰视读刻度线，配制溶液浓度将．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．