（2010?南宁二模）如图所示有机物水解后的生成物分别能与金属钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜发生反应，从理论上可以算出1mol生成物分别与上述三种无机物反应时物质的量之比为（　　）

（2010?南宁二模）下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

（2010?南宁二模）用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

（2010?南宁二模）2009年12月7日-18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议．大会倡导“节能减排”，下列做法不符合这一理念或说法错误的是（　　）

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型 发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．
（2）通H₂的为极
（3）电极表面镀铂粉的原因为．

（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是，t₂～t₃速率变化的主要原因是．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．．

（2009?临沂高一检测）一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：
aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中

a

b

=．
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

煤矿常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

（2011重庆卷13，有改动） SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），产生1molSF₆反应能量变化为（　　）