（2011?东城区二模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（　　）

（2011?东城区二模）下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（　　）

（2011?东城区二模）下列叙述正确的是（　　）

（2011?东城区二模）下列做法正确的是（　　）

（2011?东城区二模）下列说法不正确的是（　　）

（2012?邯郸二模）T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：
（1）化学计量数a的值为．
（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是（填序号）．
a．容器内压强一定
b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定
d．容器内气体的质量一定
（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是kJ．
（4）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为kJ．
（5）维持T℃度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1molY，发生题给反应并达到平衡，则（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数MN（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则该温度为℃．

SO₂常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO₂、0.2mol O₂和0.4mol SO₃发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.15mol/L
B．c（SO₃）=0.4mol/L
C．c（O₂）=0.2mol/L或c（SO₂）=0.4mol/L
D．c（SO₃）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为．
（3）某温度时，将4mol SO₂和2mol O₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO₂的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O₂）=，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的平衡常数K=．

一定温度下向某容积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质A的转化率为α．请回答下列问题：（1）Q₁Q（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．
（2）A的转化率=（用含Q、Q₁的代数式表示）；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）反应达到平衡后，若升高温度，K（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是（稀有气体不参与反应）（填序号）．
A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
B.3mol C、1mol D
C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
D.2mol A、1mol B、1mol D．

在一定条件下，可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，则达到平衡时NO₂的百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N₂O₄，则达到平衡时NO₂的百分含量．
（2）保持压强不变，通入一定量的NO₂，则达到平衡时NOΡ的百分含量；保持压强不变，通入一定量N₂O₄，则达到平衡时NO₂的百分含量．
（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO₂的转化率；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO₂的转化率．