下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：


  1. A.
    碳与浓硫酸加热
  2. B.
    浓硫酸与NaCl固体加热
  3. C.
    浓硫酸中加入铜片
  4. D.
    蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑

在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：


  1. A.
    3.2mol
  2. B.
    2.4mol
  3. C.
    0.8mol
  4. D.
    0.4mol

一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的


  1. A.
    固体NaOH
  2. B.
    Na2SO4溶液?
  3. C.
    CuSO4(s)
  4. D.
    CH3COONa固体

下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是


  1. A.
    BaCO3
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    CuSO4
  4. D.
    Al(OH)3

下列关于原电池的叙述中，正确的是


  1. A.
    构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
  2. B.
    原电池是将电能转化为化学能的装置
  3. C.
    在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
  4. D.
    原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

下列关于化学键的说法正确的是


  1. A.
    构成单质分子的微粒一定含有共价键
  2. B.
    由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
  3. C.
    金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
  4. D.
    不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是


  1. A.
    Fe2O3
  2. B.
    Fe3O4
  3. C.
    Fe4O5
  4. D.
    Fe5O7

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是


  1. A.
    常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
  2. B.
    常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
  3. C.
    标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
  4. D.
    标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

不能说明X的非金属性比Y的强的是


  1. A.
    与H2化合时X单质比Y单质容易
  2. B.
    X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强
  3. C.
    X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
  4. D.
    X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

下列有关实验操作或叙述中，不正确的是


  1. A.
    用酸式滴定管量取25.00mL 1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液
  2. B.
    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高
  3. C.
    配制100g20%的氯化钠溶液，必需的仪器有托盘天平，100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
  4. D.
    浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
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