元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是（　　）

在相同状况下，将下列四种混合气体：（1）体积比为3：1的NH₃和N₂ （2）体积比为1：1的NO和NO₂ （3）体积比为1：1的NO₂和O₂ （4）体积比为4：3的NO和O₂分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中．充分反应后，液面上升的高度分别为h₁ h₂ h₃ h₄则下列关系正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

某元素R有两种同位素，可分别表示为⁸⁵R和⁸⁷R，若R的近似相对原子质量为85.5则⁸⁵R原子的质量分数为（　　）

下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤NaHS  ⑥（NH₄）₂CO₃．

检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后（　　）

欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是（　　）

在食品加工或餐饮业中，使用量要严加控制的物质是（　　）

（2012?南京模拟）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：
①将5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO₄加入三颈瓶中，搅拌加热至35℃使之溶解．
②继续加热，维持反应温度45℃左右，边搅拌边缓慢滴加2.1mL环己醇，直到高锰酸钾溶液颜色褪去．再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚．
③用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验，如出现紫色的环，向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止．
④趁热抽滤混合物，滤渣用热水洗涤．
⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止．冷却析出晶体，抽滤后再重结晶得己二酸晶体a g．
高锰酸钾氧化环己醇的反应如下：

（1）步骤②中需维持反应温度45℃左右，其原因是．
（2）步骤③加入的固体A可能是．
a、NaHSO₃   b、NaHCO₃    c、NaHSO₄   d、Na₂SO₄
（3）步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先．
（4）步骤⑤中加浓盐酸的作用是．
（5）若要计算己二酸的产率，还需要知道的数据是．
（6）硝酸氧化环己醇也能制己二酸，与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是．

（2012?南京模拟）三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到．
（1）NF₃中氮原子的杂化方式为，NF₃分子空间构型为；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃HF（选填“＞”或“＜”）；
（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为．