下列说法正确的是（　　）

随着原子序数的递增，下列说法正确的是（　　）

在实验室中，下列试剂需要用棕色瓶保存的是（　　）

下列反应中能产生SO₂的是（　　）
①硫在空气中燃烧  ②亚硫酸钠和硫酸反应③碳和热的浓硫酸反应   ④铜和热的浓硫酸反应．

（2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO₂ 和 NaNO₃物质的量各为多少？
（2）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为（填编号）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂．
（3）请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式．
（4）现有标准状况下a升NO₂（其中N₂O₄体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：；该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为 mol/L（用含a、b的代数式表示）．
（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO₂与1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反应生成NaNO₃，则混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为．写出本小题的计算过程：．

（2012?长宁区二模）芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的转化关系：已知F能使Br₂/CCl₄溶液褪色，且RONa+R′X→ROR′+NaX
请回答下列问题：

（1）写出反应类型．
反应B→C反应 E→F
（2）请分别写出A、F的结构简式
AF
（3）若有机物M与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的M的同分异构体有种．
（4）请写出B→C反应的化学反应方程式
（5）请写出D→H反应的化学反应方程式：
（6）请回答如何检验D已完全转化为E：．

（2012?长宁区二模）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯与Br₂分子按1：1发生加成反应的产物有 种（不考虑立体异构）．环戊二烯分子中最多有个原子共面．
（2）金刚烷分子中的CH₂基团有 个，其中有个碳原子为三个环共有．
（3）在氢离子存在的情况下，DCPD与顺丁烯二酸发生如下反应，生成顺丁烯二酸DCPD酯，该反应类型是：．
一定条件下，DCPD 可以和某些醇发生类似的反应，试完成下列反应的方程式：
+

H+

△

（4）已知烯烃能发生如下的反应，请写出下列反应产物的结构简式：

O3

H2O/Zn

．

（2012?长宁区二模）三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）查资料得该晶体在110℃可完全失去结晶水．于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110℃一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：，．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．加入锌粉的目的是．
（3）用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．写出发生反应的离子方程式．
（4）上述实验滴定时，指示剂应该（填“加”或“不加”），如何判断滴定终点：．
（5）在（2）题步骤中，若加入的KMnO₄的溶液的量不足，可导致测得的铁含量．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）重复（2）（3）步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml．则实验测得该晶体中铁的质量分数为．若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是
A．20.00mL    B.20.0mL     C.20.10mL     D.20.1mL．

（2012?长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br₂原理．
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br₂实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是，所用的玻璃仪器名称是．
（2）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液     ②浓NaOH溶液     ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br₂，操作2又将Br₂还原为Br^-，其目的为．

（4）上述操作2用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：

溴	物理性质	暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
	化学性质	溶于水生成次溴酸

（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：，图中仪器B的名称：．
（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．C中液体产物颜色为．

（2012?长宁区二模）铁是一种重要的金属，它的单质及化合物有着各自的性质．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示：
（1）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应  （选填编号）．
a．一定向逆反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）．
a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     b． v（CO）=v（CO₂）
c．容器中气体的密度不随时间而变化           d．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应处于不平衡状态：
①②
（4）若反应的容器容积不变且为2.0L，反应时间5.0min，容器内气体的密度减小了0.80g/L，在这段时间内CO₂的平均反应速率为．