右图是10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差2ml，若 X=6，则量筒所盛液体的体积是（　　）

乙醇是中学化学中一种常用的试剂，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）

某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④，⑤，⑥；
（2）沉淀混合物C的化学成分有（用文字和化学式表示）：；
（3）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：；
（4）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：；
（5）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：；
（6）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：．

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是．
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）

序号	实验设计	实验观察（主要现象）	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴 入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的气体生成	Fe+2H+=H2↑+Fe2+	Fe具有还原性
②	氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3	Fe2+具有还原性 Fe2+具有还原性
③	氯化亚铁溶液加 入锌片	锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色 锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色	Fe2++Zn=Fe+Zn2+	Fe2+具有氧化性 Fe2+具有氧化性
④	在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片） 在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）	加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+	Fe3+具有氧化性

（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是
A、Cl₂ B、Na  C、Mg²⁺D、H₂O₂
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是．
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe²⁺，为帮助实验员进行检验少量Fe²⁺的存在，请从下列物质中选择合适的试剂
A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液．

如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图．

（1）找出在此装置图中出现的错误加以改正．
（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是；在E装置中观察到的实验现象是，反应的化学方程式是；
（3）F装置的作用是，反应的离子方程式是．

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）．
（2）应称取Na₂CO₃的质量为g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na₂CO₃的质量为g．
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是
A、称取的Na₂CO₃固体中有杂质
B、溶解Na₂CO₃固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量
C、没有洗涤烧杯及玻璃棒
D、定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂
E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体g．

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无明显现象
②	B+D	有无色无味气体放出
③	C+B	有白色沉淀生成
④	A+D	有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）ABCD
（2）写出B与D反应的离子方程式写出B与C反应的离子方程式．

已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．

请填写下列空白
（1）写出化学式：D，K．
（2）写出②的离子方程式．
（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．
A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水                   B．铁粉和KSCN
C．浓氨水                           D．酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．

FeCl₃是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．请写出反应的离子方程式．
（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为．
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目．向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为色，再将混合液倒入（填仪器名称）中，将两层液体分离．