为了检验溶液中是否有Cl^-存在，最好选用下列物质中的（　　）

将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液 c（Na⁺）＞c（A^-），用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中 c（A^-） c（HA）；c（HA）+c（A^-） 0.1mol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH^-） 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则 HB的电离程度 NaB 的水解程度．

如图所示装置中，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，开始实验前两玻璃管（Ⅰ、Ⅱ）中盛满氢氧化钠溶液，且S₁、S₂均断开．先接通S₁，两玻璃管中有气体生成（假设气体均未逸出装置），一段时间后，Ⅱ管中的气体体积是Ⅰ管中气体体积的2倍（两玻璃管中液面未脱离电极），再断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．请回答：
（1）接通S₁后，C（Ⅰ）的电极反应式是
两管中产生气体的质量之比（Ⅰ：Ⅱ）是．
（2）断开S₁接通S₂，C（Ⅱ）的电极反应式是
（3）将溶液改为硫酸铜溶液，接通S₁，断开S₂，写出电解反应的化学方程式．
（4）利用该装置对粗铜进行电解精炼，则电极材料C（Ⅰ）应改为．

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫．电极反应式：锌极：；铜极：．
（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：．加以必要的连接后，该装置叫．电极反应式，a极：  b极发生  反应（氧化或还原）．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的[H⁺]（升高、降低、不变），加入一定量的，溶液能恢复至与电解前完全一致．

用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（　　）

下列有关溶液均在常温下，其说法不正确的是（　　）

向三份0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO₄固体（忽略溶液体积变化），则NH₄⁺浓度的变化依次为（　　）

室温时，将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L盐酸；③5mL0.5mol/L硝酸银溶液；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中．均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中，氯化银溶解度由大到小的顺序是（　　）

将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（　　）