电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是


  1. A.
    CO和CO2
  2. B.
    NO和NO2
  3. C.
    CH4和NH3
  4. D.
    CO2和SO2

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是


  1. A.
    类铅元素原子的最外层电子数为5
  2. B.
    其常见价态为+2、+3、+4
  3. C.
    它的金属性比铅强
  4. D.
    它的原子半径比铅小

下列物质中，含有极性键的离子化合物是


  1. A.
    CaCl2
  2. B.
    Na2O2
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    K2S

Cs是ⅠA族元素，F是ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是


  1. A.
    离子化合物
  2. B.
    化学式为CsF2
  3. C.
    共价化合物
  4. D.
    室温为气体

下列叙述不正确的是


  1. A.
    离子晶体中只含离子键
  2. B.
    含有离子键的晶体一定是离子晶体
  3. C.
    离子晶体中可能含共价键
  4. D.
    离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成

下列性质适合于离子晶体的是


  1. A.
    熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
  2. B.
    熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
  3. C.
    能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
  4. D.
    熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3

下列离子方程式正确的是


  1. A.
    Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合生成沉淀质量最大2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
  2. B.
    Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
  3. C.
    H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
  4. D.
    CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

下列关于物质结构的说法中正确的是


  1. A.
    BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构
  2. B.
    某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a（a为整数）倍，则该原子核内质子数为2a+2
  3. C.
    D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
  4. D.
    在任何物质分子中都含有化学键

某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是


  1. A.
    只有C、H两元素       
  2. B.
    一定有C、H、O三元素
  3. C.
    一定有C、H两元素     
  4. D.
    不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素

卤素单质的性质，与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是


  1. A.
    与氢气反应的剧烈程度
  2. B.
    气态氢化物的稳定性
  3. C.
    单质还原性的强弱
  4. D.
    与水反应的程度
 0  1858  1866  1872  1876  1882  1884  1888  1894  1896  1902  1908  1912  1914  1918  1924  1926  1932  1936  1938  1942  1944  1948  1950  1952  1953  1954  1956  1957  1958  1960  1962  1966  1968  1972  1974  1978  1984  1986  1992  1996  1998  2002  2008  2014  2016  2022  2026  2028  2034  2038  2044  2052  203614 

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